醋酸鈉溶液 醋酸鈉溶液的ph值

如何計算醋酸鈉溶液的ph值?

.1mol L醋酸鈉的ph值是PH = 87。

要計算醋酸鈉溶液的pH值，我們需要考慮醋酸鈉的離解和酸堿性質(zhì)。醋酸鈉（CH3COONa）是一個鹽，其在水中會分解成醋酸根離子（CH3COO^-）和鈉離子（Na+），而醋酸根離子是一個堿性物質(zhì)。

醋酸鈉溶液的PH 值與它的濃度有關(guān)，表達式可以大致寫成PH=9+(lg682c)/2，所以醋酸鈉溶液PH在9左右。

鑒于此，計算該溶液中的pOH為：pOH=(pKb-lgc)/2=(26-lg0.1)/2=13，于是pH=pKw-pOH=100-13=87 0.1摩爾每升的醋酸鈉的pH值等于87。

即0.3 mol/L，所以可以假設(shè)它們的體積也相等。因此，混合后的溶液中醋酸鈉和醋酸的濃度均為0.3 mol/L。代入以上公式計算pH：pH = 75 + log(0.3/0.3) = 75 所以，混合后溶液的pH為75。

醋酸鈉的水溶液顯什么性質(zhì)?

顯堿性。因為醋酸鈉電離出醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子是弱離子可發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，而鈉離子不能水解，所以醋酸鈉呈堿性。

酸性。等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合，由于水解微弱，水解程度小于電離，可以認為僅發(fā)生了醋酸的電離，所以氫離子濃度大于氫氧根濃度，也可以得出醋酸根的濃度大于鈉離子的濃度，根據(jù)電荷守恒可以得出氫離子濃度大于氫氧根濃度。

當然是顯酸性啊 ，醋酸鈉是顯堿性的，因為醋酸鈉是強堿和弱酸形成的鹽，所以溶液顯堿性。醋酸鈉中的醋酸根離子要發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧根離子，而醋酸又要發(fā)生電離反應(yīng)，生成氫離子，電離大于水解，所以最終溶液顯酸性。

醋酸鈉溶液的PH值是多少

1、值與它的濃度有關(guān)，表達式可以大致寫成PH=9+(lg682c)/2，所以醋酸鈉溶液PH在9左右。

2、醋酸-醋酸鈉組成的緩沖溶液的pH值的計算公式是PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（Ka是醋酸的解離常數(shù)，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=8*10-5，C(NaAc)指醋酸鈉的濃度即50mmol/L，C(HAc)指醋酸的濃度未知待求）。

3、所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [8×10^(-5)] = 56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×56×10^(-10)) = 45×10^(-6) mol/L；pH = 14-pOH = 14-13 = 87。

4、鑒于此，計算該溶液中的pOH為：pOH=(pKb-lgc)/2=(26-lg0.1)/2=13，于是pH=pKw-pOH=100-13=87 0.1摩爾每升的醋酸鈉的pH值等于87。

5、在0.1摩/升的情況下，乙酸鈉的PH為9，而碳酸氫鈉的PH為4，這是因為低濃度時候，碳酸氫根存在著電離氫的能力，也就是說，低濃度時，碳酸氫根的電離增強，水解程度相對降低.。

醋酸鈉溶液?

醋酸鈉溶液是混合物，故沒有化學(xué)式，不過其主要有效成分是CH3COONa。醋酸鈉是強電解質(zhì)，易溶于水，所以醋酸鈉溶液具有導(dǎo)電性。由于醋酸是弱酸，所以在醋酸鈉溶液中會發(fā)生CH3COO- +H2O≒CH3COOH+OH-，所以醋酸鈉溶液顯堿性。

醋酸鈉溶液俗稱也叫作乙酸鈉，這樣的產(chǎn)品也叫作堿性化學(xué)物質(zhì)是可以與酸性污水起到化學(xué)反應(yīng)的。

醋酸鈉水溶液的ph值是87。醋酸鈉水溶液一般以帶有三個結(jié)晶水的三水合乙酸鈉形式存在。三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結(jié)晶，在空氣中可被風(fēng)化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123攝氏度時失去結(jié)晶水。